Trihidrógeno o H 3 +, se le ha llamado la molécula que hizo el universo, donde juega un papel más importante en la astroquímica que cualquier otra molécula.
mientras que H 3 + es astronómicamente abundante, ningún científico entendió los mecanismos que lo forman a partir de moléculas orgánicas.
Hasta ahora
Usando láseres, los científicos de la Universidad Estatal de Michigan han descubierto el secreto y han publicado sus resultados en la edición actual de Informes científicos . En un laboratorio en el sótano del campus, Marcos Dantus, profesor universitario distinguido de química y física, y su equipo esencialmente duplicaron el mecanismo que se encuentra desde el centro de la galaxia hasta la propia ionosfera de la Tierra.
Los científicos encontraron H 3 + cuando usaron un láser de campo fuerte para iniciar una reacción y un segundo láser de femtosegundos para sondear su progreso. Estas interacciones a menudo conducen a reacciones químicas exóticas. En este caso, reveló inesperadamente los mecanismos fantasmas de H 3 +.
"Encontramos que una H en itinerancia 2 la molécula es responsable de la reacción química, produciendo H 3 +; la química de la itinerancia es extremadamente nueva y se sabe poco sobre ella ", dijo Dantus." Este es el primer caso documentado de una H en itinerancia. 2 reacción, que es importante porque los mecanismos de itinerancia son un capítulo incipiente de la química, uno que puede proporcionar explicaciones para reacciones químicas poco probables e inexplicables ".
Una de las razones de la escasez de conocimiento es que el proceso ocurre en un tiempo casi inconmensurable. La reacción completa, que implica la escisión y la formación de tres enlaces químicos, toma entre 100 o 240 femtosegundos. Eso es menos tiempo del que tarda una bala en recorrer elancho de un átomo, añadió Dantus.
Cómo el roaming H 2 la molécula extrae el protón para evolucionar a H 3 + es nada menos que asombroso, según los científicos. Una H neutral 2 la molécula se forma tras la ionización de una molécula orgánica y deambula alrededor del ion restante hasta que encuentra un protón ácido. Una vez seleccionado, extrae el protón y lo recoge para transformarlo en el ion más abundante del universo.
"Pudimos duplicar en nuestro laboratorio lo que está sucediendo en el cosmos mientras hablamos", dijo Dantus. "Comprender este mecanismo y su escala de tiempo nos acerca un paso más a comprender las reacciones químicas que crearon los componentes básicos de la vida en el mundo.universo."
Las investigaciones futuras se centrarán en el efecto del tamaño y la estructura molecular en la probabilidad y el momento de las reacciones químicas itinerantes.
Fuente de la historia :
Materiales proporcionado por Universidad Estatal de Michigan . Nota: el contenido se puede editar por estilo y longitud.
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